Dependența căldura specifică de vaporizare la temperatură

La temperatura critică (374 ° C), căldura specifică de vaporizare a apei este zero *.

* Căldura specifică de vaporizare a lichidului la temperatura critică este egală cu zero, deoarece la această temperatură, nu există nicio diferență între lichid și vapori.

Căldura de formare a lichidului, în conformitate cu definiția (6.6.1) este egal cu

Conform legii conservării energiei în timpul condensării aburului este eliberat aceeași valoare absolută a cantității de căldură care a fost cheltuită cu vaporizarea aceeași masă de lichid la aceeași temperatură:

Formulele (6.6.2) și (6.6.3) este utilizat atunci când se înregistrează ecuațiile de echilibru termic când ne întâlnim cu vaporizarea și condensarea.

absorbție de căldură în timpul vaporizării și eliberarea de căldură în timpul condensării vaporilor de apă joacă un rol vital în natură, face un climat mai moderat din țările de coastă. Procesele de evaporare și condensarea apei în natură sunt realizate pe o scară mare. Deoarece valoarea căldurii specifice de vaporizare a apei este suficient de mare, evaporarea de pe suprafața mărilor și oceanelor, în vreme caldă este însoțită de absorbția unei cantități mari de căldură, și prin condensarea vaporilor (precipitare), în vreme rece se eliberează cantități semnificative de căldură.

Pentru a merge într-un lichid de gaz din aceeași temperatură necesită o anumită cantitate de căldură, numită căldura de vaporizare.

§ 6.7. lichefierea gazelor

Orice gaz poate fi transformat într-o compresie simplu lichid decât temperatura sa este sub valoarea critică. Prin urmare, împărțirea substanțelor lichide și gaze este în mare măsură arbitrară. Aceste substanțe pe care le-am folosit pentru a lua de gaz, au doar o temperatură critică foarte scăzută și, prin urmare, la o temperatură apropiată de temperatura camerei, nu poate fi în stare lichidă. Dimpotrivă, substanțele care sunt listate ca persoană de contact la lichide, temperaturi extreme mare.

Primul gaz (amoniac) a fost transformat în lichid deja în 1799, un progres în lichefierea gazelor asociate cu denumirea fizicianul englez M. Faraday (1791-1867), care este gaze lichefiate prin răcirea lor simultană și compresie.

A doua jumătate a secolului trecut din toate cunoscute în timp ce gazele nu se confruntau cu lichidul numai șase dintre hidrogen, oxigen, azot, oxid de azot, monoxid de carbon și metan, - acestea sunt numite gazele permanente. Întârzierea lichefierea gazului cu un sfert de secol a avut loc, deoarece echipamentul de reducere a temperaturii a fost slab dezvoltat, iar acestea nu au putut fi răcit sub temperatura critică. Atunci când fizicienii au învățat cum să obțineți ordinea de 1 până la temperatura, ar putea toate gazele, inclusiv heliu, să plătească nu numai un lichid, dar, de asemenea, în stare solidă.