Definiția termodinamică a entropiei

Entropia S - este o valoare care creșterile asociat cu numărul de
căldură care intră în sistem :.

De exemplu, pentru un gaz ideal, deci entropia increment gazului ideal.

Incrementul este entropia totală diferențială (și creșterea energiei interne), iar entropia însăși S - este o funcție a statului
sistem.

Deși căldura este transmisă în mod diferit în diferite procese, dar schimbarea entropiei nu depinde de procesul de transfer de căldură, și depinde numai
stările inițiale și finale ale sistemului (cu parametrii termodinamici).

Ca orice functie de stare, entropia este determinată cu o precizie
o constantă arbitrară. .

Notă: valoarea acestei constante seturi a treia lege a termodinamicii, care postulează că S = 0 la T = 0. Cu toate acestea, pentru un gaz ideal, așa cum rezultă din formula obținută, deci la temperatură foarte scăzută de gaz nu poate fi considerat ideal. În orice proces ciclic, atunci când sistemul ajunge la starea inițială, variația de entropie este zero. Rețineți că, deoarece căldura este transmisă este egală cu aria de sub curba din diagrama procesului T - S. Astfel, primul principiu al termodinamicii pentru un gaz ideal poate fi scrisă.

Pentru dS adiabatice = 0 sau S = const, prin urmare, poate fi numit procesul izentropice adiabatic.
Ecuația este valabilă numai pentru procesele de echilibru (reversibile). Pentru procesele de neechilibru (ireversibile) (deși S - este încă o funcție a stării sistemului).

Dacă procesul ciclic este însoțită de unele schimbări ireversibile. atunci formula obține - această inegalitate Clausius.

Înapoi la cuprins: