compus clor esențial

oxid de clor (I), monoxidului diclor, acid hipocloros anhidrida - compus clor în starea de oxidare +1 și oxigen.

În condiții normale este un gaz galben-brun, cu miros caracteristic care amintește de clor. La temperaturi sub 2 ° C - fluid auriu-roșu. Toxic: afectează tractul respirator. Spontan descompune încet:

La concentrații mari de exploziv. Densitatea în condiții normale de 3,22 kg / m³. Solubil în tetraclorură de carbon. Este solubil în apă pentru a forma acid slab hipocloros:

reacționează rapid cu substanțe alcaline:

Dioxid de clor - oxid de acid. Atunci când se dizolvă în apă format cloros și acid cloric (reacția de disproporționare). Soluțiile diluate sunt stabile în întuneric, lumina se descompune încet:

Rezultat Acidul cloros este foarte instabil și se descompune:

Dioxid de clor - oxid de clor (IV), un compus de clor și oxigen, cu formula: ClO2.

În condiții normale ClO2 - gaz de culoare roșu-galben cu un miros caracteristic. La temperaturi sub 10 ° C ClO2 este lichid de culoare brun-roșiatic. Maloustoychiv, explodează în lumină, la contactul cu oxidanți și încălzire. Este solubil în apă. Datorită exploziei dioxidului de clor nu pot fi depozitate sub formă lichidă.

Oxidul acid. Atunci când se dizolvă în apă format cloros și acid cloric (reacția de disproporționare). Soluțiile diluate sunt stabile în întuneric, lumina se descompune încet:

Rezultat Acidul cloros este foarte instabil și se descompune:

Planșele redox proprietăți.

ClO2 reacționează cu mulți compuși organici și acționează ca un agent de oxidare de putere medie.

Acidul hipocloros - HClO, acid monobazic foarte slab, care are un grad de oxidare clor +1. Există doar soluții.

Soluțiile apoase ale acidului hipocloros este parțial descompus în proton și ClO anioni hipocloritul -:

Instabil. Acidul hipocloros și sărurile sale - hipocloritul - agent tare de oxidare. HCI reacționează cu acid clorhidric, formând un clor molecular:

Acid cloros - HClO2. Acid monobazic de putere medie.

Acid cloros NClO2 în formă liberă este instabilă, chiar în soluție apoasă diluată, este rapid degradat:

Anhidrida acidă nu este cunoscută.

Soluția acidă se prepară din sărurile sale - cloriți. care rezultă din interacțiunea ClO2 cu alcalii:

Ea arată oxidare - proprietăți de reducere.

Acid cloric - HClO3. acidul monobazic puternic, care are un grad de oxidare clor +5. Forma liberă nu este primită; în soluții apoase, la concentrații mai mici de 30%, în frig destul de stabil; În soluții mai concentrate scindează:

Acid cloric - oxidant puternic; capacitatea de oxidare crește odată cu creșterea concentrației și temperaturii. HClO3 ușor restaurat la acid clorhidric:

Prin trecerea unui amestec de SO2 și de aer printr-o soluție puternic acidă, dioxidul de clor se formează:

Într-un acid cloric 40% este aprins, de exemplu, hârtie de filtru.

8. Fiind în natură:

În clor crusta - cel mai frecvent halogen. Deoarece clorul este foarte activ, acesta se găsește în natură numai sub formă de compuși minerali din compoziție.

Tabelul 7. Fiind în natură

Cele mai mari rezerve de clor în compoziția apei sărate a mărilor și oceanelor.

Metodele chimice pentru producerea clorului ineficiente și costisitoare. Până în prezent, are o semnificație istorică în mare măsură. Acesta poate fi obținut prin reacția de permanganat de potasiu cu acid clorhidric:

Inițial, procesul industrial pentru producerea clorului pe baza metodei Scheele, reacția adică pirolusit cu acid clorhidric:

Procedeu de obținere a clorului prin oxidarea catalitică a acidului clorhidric cu oxigenul din aer.

cloro azi comercial obținute împreună cu hidroxid de sodiu și hidrogen, prin electroliza unei soluții comune de sare, procesele de bază ale care pot fi reprezentate prin formula empirică:

· Profil de fereastră, realizat dintr-un polimer cu conținut de clor

· Componenta principală a agenților de albire este apa Labarrakova (hipoclorit de sodiu)

· În producția de PVC, flexibil din PVC, cauciuc sintetic.

· Producerea de organoclorurate. La primirea produselor de protecție a plantelor consumă o parte substanțială de clor produs. Una dintre cele mai importante insecticide - hexaclorciclohexan (adesea numit hexachlorane).

· Folosit ca agent de război chimic, precum și fabricarea altor agenți de război chimic: gaz muștar, fosgen.

· Pentru dezinfectarea apei - „clorinare“.

· În industria alimentară este înregistrată ca aditiv alimentar E925.

· În producția chimica de acid clorhidric, clor, clorat de potasiu, clorură de metal, otrăvuri, droguri, îngrășăminte.

· Metalurgia pentru producerea de metale pure: titan, staniu, tantal, niobiu.

· Ca un indicator al neutrini solare în detectoare de clor-argon.

Multe țări dezvoltate încearcă să limiteze utilizarea de clor în casă, inclusiv faptul că o cantitate semnificativă de dioxine generate de arderea deșeurilor care conțin clor.