Ceea ce corespunde numărului perioadei

Sistemului Periodic al Elementelor Numărul perioadei corespunzătoare numărului de nivele de energie ale atomilor. Nivelele de energie - este același ca straturile electronice.

Sistemul periodic al șapte perioade. Prin urmare, atomii din prima perioadă au un strat electronic, al doilea - doi a treia - trei și așa mai departe până în a șaptea perioadă, în care atomii au șapte straturi.

Nivelele de energie au subnivele cu orbitalii corespunzătoare. La primul nivel de energie este unul s-orbital. La al doilea nivel, unul s-orbital, trei p-Orbitali. Al treilea nivel energetic, unul s-orbital, trei p-orbitali, cinci d-Orbitali. La al patrulea nivel, unul s-orbital, trei p-orbitali, cinci d-orbitali, șapte f-Orbitali.

La fiecare poate orbital nu este mai mare de 2 electroni.

Nu toate nivelurile sunt umplute orbitali, adică. Pentru a. Ele „nu este suficient“ de electroni. Prin urmare, deși în ideea de a cincea și a nivelurilor ulterioare, și, prin urmare, perioadele relevante ar trebui să fie chiar și orice orbital, dar ele nu sunt.

Ordinea subnivele de umplere are, de asemenea, propriile sale caracteristici. De exemplu, după umplerea nivelul ultimei subnivel s-energie corespunzătoare perioadei începe să-umplut d subnivel anterior (dacă există), deoarece puterea sa este mai mică decât nivelul de p-subnivel exterior.

Atomii din prima perioadă doar un singur strat electronic (nivelul de energie), cu un singur s-orbital. Prin urmare, există doar două elemente chimice - hidrogen cu un electron și doi electroni din heliu.

În a doua perioadă sunt p-orbitali pe al doilea nivel. Atomii din această perioadă primii doi electroni merge la e-orbitale a primului nivel de energie și apoi începe să umple al doilea, pornind de la ei s-orbitali. al treilea electroni Deci litiu situat pe e-orbitale al doilea nivel. In acest beriliu orbitalii complet umplute cu doi electroni. La un electron de bor petrecut deja la p-orbital. Avem două p-orbitali de carbon asupra electronului. În azot, toate cele trei p-orbitali asupra electronului. Într-unul dintre oxigen p-orbitali cuprinde o pereche de electroni, altul - unul. În fluor numai o p-orbital are o pereche de electroni. Și neon întregul nivel al doilea este plin.

În a treia perioadă se produce aproximativ la fel, dar al treilea strat este umplut, iar primele două deja umplut complet. Cu toate acestea, în a treia perioadă nu este umplută d-orbitali, care sunt pe al treilea nivel.

Și când în a patra perioadă începe să se umple de-al patrulea nivel, apoi o dată umplut s-orbital sale, începe de umplere d-orbitalii al treilea nivel. Prin urmare, există elemente de la scandiu la zinc. Lor zece m. K. Cinci d-orbitali poate găzdui 10 electroni. După d-orbital al treilea nivel sunt ocupate, ele încep să umple patra p-orbitali. Acestea sunt elementele de galiu la kripton.

În următoarele perioade se produce similare, dar anterior în completarea F- și d-subnivele întâi umplut cu energia care este mai mică.