carbonat de calciu formula chimică structurală
Greutate moleculară: 100.088
Folosit ca un alb E170 colorant alimentar. Ca bază de cretă folosite pentru scrierea de pe panouri. Folosit în viața de zi cu zi pentru spoială plafoane, pictura trunchiuri de copaci, pentru alcalinizarea solului în horticultură.
Purificată din impurități, carbonat de calciu sunt utilizate pe scară largă în hârtie și industria alimentară, în producția de materiale plastice, vopsele, cauciuc, produse chimice de uz casnic, în construcții. Hârtie Producătorii folosesc carbonat de calciu, atât ca înălbitor, filer (înlocuirea lor fibre costisitoare și coloranți), precum și un dezoxidant. Producătorii de sticlă, sticle, fibre de sticlă, carbonat de calciu este utilizat în cantități mari ca sursă de calciu - unul dintre elementele de bază necesare pentru producerea sticlei. utilizate pe scară largă în fabricarea de produse de îngrijire personală (de exemplu, pastă de dinți), precum și în industria medicală. În industria alimentară este adesea folosit ca agent de curgere, și un separator într-o produse lactate uscate. Atunci când este utilizat în plus față de doza recomandată (1,5 g pe zi) poate provoca sindromul laptelui alcalin (sindrom Burnett). Se recomandă în boli ale țesuturilor osoase.
Producătorii de plastic - unul dintre principalii consumatori de carbonat de calciu (50% din consumul total). Atunci când este utilizat ca umplutură și pigment, de calciu este necesar carbonat în producția de clorură de polivinil (PVC), fibre de poliester (crimplene, poliester, și așa mai departe. P.), poliolefine. Produsele acestor tipuri de materiale plastice sunt omniprezente - o țeavă, sanitare, gresie, țigle, linoleum, mocheta etc. Carbonatul de calciu este de aproximativ 20% din pigment colorant utilizat în vopsele ...
Clădire - un alt mare consumator de carbonat de calciu. Material de umplutură, diferiți adezivi - toate conțin carbonat de calciu în cantități semnificative. De asemenea, carbonatul de calciu este elementul constitutiv major în producția de produse chimice de uz casnic - mijloacele de curățare obiecte sanitare, cremă de pantofi.
Carbonatul de calciu este, de asemenea, utilizat pe scară largă în sistemele de curățare, ca mijloc de combatere a poluării mediului înconjurător, prin intermediul carbonatului de calciu a restabili echilibrul acido-alcalin al solului.
Fiind în natură
Carbonatul de calciu este în minerale ca polimorfi:- aragonit
- calcit
- Vater (sau μ-CaCO3)
Mineralele sunt calciu roci carbonate în următoarele:
- cretă
- calcaros
- marmură
- travertin
Carbonatul de calciu este un mineral comun. În natură, există trei modificări polimorfe (minerale cu aceeași compoziție chimică, dar cu diferite structuri cristaline): calcit, aragonit si Vater (Watery). Unele roci (calcar, creta, marmura, travertin și alte TUF calcaroase) sunt compuse aproape în întregime din carbonat de calciu, cu unele impurități. Calcit este Polimorf stabil de carbonat de calciu și are loc în diverse mediul geologic: in sedimentar, metamorfice și roci vulcanice. Aproximativ 10% din roci sedimentare sunt calcar, calcit reziduurile avantajos pliate coji de organisme marine. Aragonit este al doilea CaCO3 polimorfului rezistență și cochilii în principal formate din moluste și anumite schelete altor organisme. Aragonit pot fi de asemenea formate în procesele anorganice, precum peșteri sau surse hidrotermale carstice. Vater este cel mai puțin stabilă a speciilor de carbonat și foarte rapid convertit în apă sau calcit sau aragonit. In natura, relativ rare, atunci când structura sa cristalină este stabilizată de anumite impurități.
Marea majoritate a carbonatului de calciu, extras din minerale utilizate în industrie. carbonat de calciu pur (de exemplu, pentru uz alimentar sau farmaceutic), se poate face dintr-o sursă pură (de obicei, marmura). Alternativ, carbonatul de calciu poate fi preparat prin calcinarea oxidului de calciu. Se adaugă apă la oxid pentru a da hidroxid de calciu și bioxid de carbon este apoi realizată. care trece prin soluție pentru precipitarea carbonatului de calciu dorit: CaO + H2O → Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 → CaO + CO2: când este încălzit până la 900-1000 ° C este clivat la oxid acid - - CO2 dioxid de carbon și oxid de ecuația CaO oxid de calciu. In apa cu bioxid de carbon se dizolvă, formând o sare acidă - carbonat acid de calciu Ca (HCO3) 2. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca (HCO3) 2. Existența acestei reacții special, face posibilă formarea stalactite, stalagmite și alte forme frumoase, și, în general, pentru a dezvolta Karst. La 1500 ° C, împreună cu carbură de carbon formează calciu și carbon monoxidul (II) CaCO3 + 4C → CaC2 + 3CO.
- Sunteți aici:
- principal
- formule chimice
- K
- Formula chimică structurală carbonat de calciu