Capacitatea termică a unui gaz ideal este fizica

unde M - masa molară a substanței.

Capacitatea termică specifică nu este, așadar, caracteristică unică a substanței. Conform primei legi a termodinamicii, variația energiei interne a unui corp depinde nu numai de cantitatea de căldură produsă, dar, de asemenea, cu privire la activitatea desfășurată de către organism. În funcție de condițiile în care procesul de transfer de căldură se realizează, organismul poate efectua un alt loc de muncă. Prin urmare, aceeași cantitate de căldură transmisă organismului, poate provoca diferite schimbări în energia sa internă și, prin urmare, a temperaturii.

O astfel de ambiguitate a definiției căldurii specifice caracteristice numai substanțele gazoase. Când lichide și solide încălzite valoarea lor, practic, nu se schimbă și activitatea de expansiune este egal cu zero. Prin urmare, valoarea totală a corpului produsă de căldură, este de a schimba energia sa internă. Spre deosebire de lichide și solide, gazul de transfer de căldură în procesul poate modifica foarte mult volumul lor și pentru a lucra. Prin urmare, căldura specifică a substanțelor gazoase depinde de natura procesului termodinamic. două valori de căldură cu gaz specific sunt considerate în general: CV - izocoră capacitate molară de căldură în proces (V = const) și Cp - capacitatea calorică molară în procedeul izobară (p = const).

În procesul de gaz volum constant nu funcționează: A = 0. Din prima lege a termodinamicii pentru 1 mol de gaz trebuie

Schimbarea energiei interne a gazului DU este direct proporțională cu schimbarea de temperatură AT.

Pentru procesul la presiune constantă, prima lege a termodinamicii prevede:

unde Av - schimbarea volumului de 1 mol de gaz ideal, la o schimbare a temperaturii AT. Rezultă:

Raportul Av / AT poate fi găsit din ecuația de stare a unui gaz ideal, scris pentru 1 mol de:

În special, acest raport este inclus în formula procesului adiabatic.

Între două izoterme cu temperaturile T1 și T2 în diagrama (p. V) diferite posibile căi de tranziție. Deoarece toate aceste tranziții schimba temperatură T2 = AT - T1 în mod egal, prin urmare, la fel de schimbare a energiei DU interne. Cu toate acestea, cu îmbunătățirea activității A, iar cantitatea de schimb de căldură rezultată de căldură Q vor fi diferite pentru diferite căi de transfer. Rezultă că gazul are un număr de nenumărate căldurilor specifice. Cp și CV - aceasta este doar parțial (și foarte importante pentru teoria gazelor) valorilor proceselor teploemkostey.Termodinamicheskie în care capacitatea calorică a gazului rămâne constantă, numită politropic. Toate izoprotsessy sunt politropice. În cazul procesului izoterm = 0 AT, deci CT = ∞. Într-un proces adiabatic δQ = 0, deci Garden = 0.

Trebuie remarcat faptul că „capacitatea de căldură“ ca „cantitate de căldură“ - termeni foarte proaste. Au o știință modernă moștenită de la teoria caloric. dominant în secolul al XVIII-lea. Această teorie este considerată ca o substanță imponderabilă căldură specială conținută în corpurile. Se credea că nu poate fi nici creata, nici distrusa. corpurile de încălzire a explicat creștere, și de răcire - scăderea termice conținute în acestea. Teoria Caloric este de neconceput. Ea nu poate explica de ce aceeași modificare în energia internă a corpului poate fi obținut prin trecerea o cantitate diferită de energie termică, în funcție de activitatea care face corpul. Prin urmare, este lipsit de sens fizic declarație că „în corpul conține o anumită rezervă de căldură.“

Teoria cinetică moleculară se stabilește următoarea relație dintre energia cinetică medie a mișcării de translație a moleculelor și temperatura absolută T: