capacitate oxidativă - halo - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
capacitate oxidativă - halogen
puterea de halogeni în seria F2 oxidantă - C12 - - Br2 - 12 este slăbită. [1]
puterea oxidantă halogeni slăbit de la F la At. Halogenuri nu sunt pierd electroni și sunt transformate în cationi elementare. Compuși cu halogen cu oxigen și alte nemetale sunt formate prin legături covalente. Elementele acestui subgrup sunt cele mai tipice nemetale. Cu halogenuri de hidrogen, pentru a forma compuși de tip NE - galovodorody. [2]
Capacitatea de oxidare a halogenilor în tranziția de la fluor la iod picături. [3]
puterea de halogeni în seria F2 oxidantă - C12 - - Br2 - 12 este slăbită. [4]
Capacitatea de oxidare a halogeni pot fi caracterizate și prin potențialul lor de electrod în soluții apoase, care variază în intervalul 2-85 fluor la 535 la 0 în iod. Astfel, halogenul capacitatea de oxidare scade de fluor la iod. [5]
Cum oxidarea halogenul capacitatea ca substanță simplă în tranziția de la fluor la iod. Ce este halogen proprietăți anormale. [6]
Cum capacitatea de oxidare a mișcării halogen-grup. [7]
Cum oxidarea halogenul capacitatea ca substanță simplă în tranziția de la fluor la iod. Ce este halogen proprietăți anormale. [8]
Deoarece capacitatea de oxidare halogen variază odată cu creșterea numărului atomic în tabelul periodic al elementelor. [9]
Astfel de configurație electronică cauzează tipice proprietăți oxidante halogeni - capacitatea de a conecta toate electronii au halogeni la trecerea la iod halogeni capacitatea de oxidare este slăbit. [10]
O astfel de configurație electronică cauză tipică proprietăți oxidante halogen - abilitatea de a atașa electroni posedă toți halogenii, deși trecerea de fluor la iod oxidant capacitatea de halogen atenuat. [11]
O substanță care este usor de restaurat, este un oxidant puternic. Capacitatea de oxidare halogenilor variază în mod regulat: comburant foarte puternic - fluor, iar cel mai slab - iod. Pe de altă parte, ion de iod poate fi uneori redusă și fluor-ion - niciodată. [12]
Capacitatea de oxidare a halogeni pot fi caracterizate și prin potențialul lor de electrod în soluții apoase, care variază în intervalul 2-85 fluor la 535 la 0 în iod. Astfel, halogenul capacitatea de oxidare scade de fluor la iod. [13]
Este cunoscut faptul că afinitatea de electroni este o măsură a puterii de oxidare a atomului: cu cât atomul afinitatea de electroni, cu atât mai mult este un oxidant puternic. Halogenii au afinități de electroni de mare, astfel încât acestea - oxidanți activi. Cu o dimensiune mai mare de atomi scade oxidative halogeni capacitate. [14]
Culoarea inelului benzenic pentru a determina care halogen este eliberat într-o stare liberă în fiecare caz. Deoarece capacitatea de oxidare variază de la halogeni clor la iod. [15]
Pagini: 1