Ca de oxidare în ecuațiile afix și cum să caute un grup sau subgrup la - școală

Gradul de oxidare - taxa este condiționată atomi, calculate presupunând că toate legăturii chimice în molecula - ion si densitatea de electroni din fiecare legătură este complet deplasată la un element mai electronegativ. Această valoare noțională, lipsită de sens fizic.

Valoarea sa este utilizată pentru găsirea coeficienților de reacții stoechiometrice pentru substanțele de etichetare, inclusiv complexe. De asemenea, este utilizat pentru a produce nomenclatura chimică și descrieri ale proprietăților substanțelor.

Scrisoarea indică gradul de oxidare sub formă de cifre arabe cu semnul plus sau minus al elementului corespunzător din formula moleculară a compusului.

Câteva reguli generale:

Starea de oxidare a elementului într-un procedeu simplu de substanțe este zero.

Gradul total de oxidare în substanțe complexe este zero - aceasta este de obicei o componentă majoră în calculul gradelor de oxidare. În elementele care alcătuiesc substanțele complexe gradul de oxidare este un număr întreg, cu câteva excepții.

Hidrogenul are o stare de oxidare +1 (cu excepția hidruri - ele -1), oxigen -2 (cu excepția peroxizi (-1) și compuși cu fluor (2)).

Unele celule au o stare de oxidare continuă:

+1, litiu, potasiu, sodiu, rubidiu, cesiu, argint;
+2 beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, zinc, cadmiu, bariu;
+3 aluminiu, bor;
-1 fluor.

Calcularea gradului de oxidare luând în considerare indicele merge confruntă elementele respective din compus.

H2SO4 - acid sulfuric.

Noi folosim regulile stabilite mai sus: 2 * 1 + x + 4 * (- 2) = 0.
x - gradul de oxidare sulf, care încă nu îl știu.
x = 6: Din ecuație liniară simplă vom găsi.

Astfel, pe hidrogen, sulf și oxigen necesar pentru a aplica unul (unul în starea de oxidare este, de obicei, nu scrie - se înțelege, totuși, în loc de +1 și -1 acceptat scrie pur și simplu + și -), 6 și 2, respectiv.