Autoprotolysis - l

Autoprotolysis ca interacțiune acido-bazic

Conceptul provine din teoria protonică autoprotolysis acizilor și bazelor Johannes Nicolaus Bronsted -Louri. In ea conceptul de acizi și baze au fost comasate într-o singură unitate, care se manifestă într-o interacțiune acido-bazic. Esența interacțiunii acido-bazic Johannes Nicolaus Bronsted-Lowry printr-un transfer de proton de la acid la bază. În acest caz, orice interacțiune acidobazic implică două perechi de acizi și baze conjugate (protolytes):

Solvenții care sunt protoliths în ceea ce privește soluților numite solvenți protici. Acestea includ H2O apă, NH3 amoniac. acid fluorhidric HF, acid acetic, CH3COOH și alții din principalele proprietăți de solvenți protici - capacitatea moleculelor de a autoprotolysis :. un solvent protic este un ampholyte în raport cu sine [1].

reacția autoprotolysis corespunde în general ecuația:

Aceasta produce așa-numitul Lyon (solvent cation) H2 L + (conjugat pereche de acid L H2 + / HL) și Liat (anion solvent) L - (perechi de baze conjugate HL / L -) [1]. Astfel, autoprotolysis procedează cationi hidroniu pentru a forma H3 O + și ioni de hidroxid, OH apă -):

Acest echilibru se numește echilibru autoprotolysis apă.

Autoprotolysis caracteristic nu numai apa, ci și pentru mulți alți solvenți protonici ale căror molecule sunt legate între ele prin legături de hidrogen. de exemplu, amoniac. metanol și acid fluorhidric:

autoprotolysis constantă

Aplicarea legii acțiunii maselor la autoprotolysis echilibrului de reacție HOMOPHASE asigură o caracteristică cantitativă - autoprotolysis constantă (produs altfel ionic) KS solvent. Termenul „autoprotolysis constant“ este folosit în general în teoria protolytic, „produs ionic“ - în teoria disociere electrolitica [2].

Pentru HL solvent protic poate fi înregistrat corespunzător constanta de echilibru:

grad Protolysis este foarte mică și, în consecință, echilibru molar concentrație neprotolizovannyh moleculele de solvent [HL] este aproape egal cu concentrația inițială a CHL solvent. care este constantă.

Combinând constante Ks și [HL] 2 într-o singură Ks constantă · [HL] 2 și care denotă l Ks. obținem expresia:

Valoarea Ks - autoprotolysis produs constant sau solvent de solubilitate - este o caracteristică cantitativă a solventului de reacție autoprotolysis. Autoprotolysis constantă este constantă pentru o temperatură dată și un solvent dat.

De exemplu, acidul acetic:

Deoarece valorile autoprotolysis constante sunt foarte mici, în practică, pentru comoditatea valorii de utilizare, care se numește „autoprotolysis constantele de viteză“. Se calculează ca logaritmul negativ al autoprotolysis constante:

Indicatori autoprotolysis constante ale unora dintre solvenții enumerați în tabelul [3].

apă autoprotolysis

Cel mai important este autoprotolysis de apă. Autoprotolysis constantă de apă numită de obicei produs de ioni de apă și este notat ca. Produsul ionic este numeric egală cu produsul dintre concentrația de echilibru a ionilor de hidroniu și anioni de hidroxid. De obicei, intrarea simplificată se utilizează:

În condiții standard, produsul ionic de apă egală cu 10 -14. Este constantă, nu numai pentru apa pură, ci și pentru soluții apoase diluate de substanțe. Autoprotolysis apă explică de ce apa curată, deși rău, dar încă mai conduce electricitate.

Pe baza produsului calculat ion de apă și valoarea pH-ului săruri constante hidroliză, constanta solvatare (produs de solubilitate) - cele mai importante caracteristici ale proceselor de echilibru în soluții electrolitice.

literatură

notițe

Vezi ce „autoprotolysis“ în alte dicționare:

autoprotolysis - autoprotolizė statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcija, kurios metu tirpiklio molekulės reaguoja viena su kita ir susidaro jonai. atitikmenys: angl. autoprotolysis rus. autoprotolysis ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Amfoter - (din greacă al (ἀμφότεροι «dublă“, «reciprocă») capacitatea compușilor anumitor exponat, în funcție de condițiile de ambele proprietăți conceptului de comportament amfoter acid și bazic ca o caracteristică a substanței dublă Wikipedia ... ......

Teoria acizilor și bazelor - un set de reprezentări fizico-chimice fundamentale care descriu natura și proprietățile acizilor și bazelor. Toate acestea sunt introduse definiții ale acizilor și bazelor ale celor două clase de substanțe care reacționează unele cu altele. Sarcina teoriei produselor de predicție ... ... Wikipedia

autoprotolizė - statusas T sritis chemija apibrėžtis Reakcija, kurios metu tirpiklio molekulės reaguoja viena su kita ir susidaro jonai. atitikmenys: angl. autoprotolysis rus. autoprotolysis ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Autoprotolysis. Dzhessi Rassel. Această carte va fi făcută în conformitate cu comanda pe tehnologia de imprimare Tehnologie-on-Demand. Conținutul de calitate înaltă prin articole wikipedia! Autoprotolysis - HOMOPHASE proces de auto-ionizare, ... Read More Cumpără pentru 1.125 de ruble