Amintiți-vă! azot

Caracteristici ale comportamentului unor agenți de oxidare și de reducere.

a) sare acidă cu oxigen și clor în reacțiile cu agenți de reducere trece în mod tipic în cloruri: KClO3 + P = P2 O5 + KCl

b) în cazul în care substanța implicată în reacția în care unul și același element are o stare de oxidare pozitivă negativă și - acestea apar în starea de oxidare zero (indicată printr-o substanță simplă). H2 S -2 + S (4) O2 = S 0 + H2O

1. Alinierea oxidare.
Trebuie amintit faptul că gradul de oxidare - o taxa ipotetic al atomului (de exemplu convențional, se presupune că), dar nu ar trebui să meargă dincolo de bun simț. Acesta poate fi un număr întreg, fracționată sau zero.

Sarcina 1: Aranjarea gradul de oxidare a substanțelor:

2. poziționarea în oxidarea substanțelor organice.
Amintiți-vă că suntem interesați de gradul de oxidare a numai atomi de carbon care se schimbă mediul lor în timpul IAD, astfel, taxa totală de atomi de carbon și mediu non-carbon, se consideră 0.

Sarcina 2: Se determină gradul de oxidare a atomilor de carbon, incercuite cadru coloană cu un mediu non-carbon:

acid acetic: CH3COOH

3. Nu uitați să vă puneți întrebarea cheie: care, în această reacție dă electroni, și care le fac, și ce se duc? Aceasta nu a funcționat, electronii care vin care zboară din senin, sau zbura departe spre nicăieri.

În această reacție, este necesar să se vadă că iodura de potasiu KI poate fi doar un agent de reducere. Prin urmare, potasiu, nitrit KNO2 va accepta electroni, scăderea starea de oxidare.
Mai mult decât atât, în aceste condiții (soluție diluată) azotul trece din starea de oxidare +3 la cel mai apropiat două.

4. Pregătirea echilibrului electronic dificil, dacă substanțele unitate cuprinde o multitudine de formule de atomi de oxidant sau reducător.
În acest caz, este necesar să se ia în considerare în reacția jumătate, numărarea numărului de electroni.
Problema cea mai comună - cu bicromat de potasiu K2 Cr2 O7. când intră ca oxidant în 3:

2SR +6 + 6e → 2CR +3

Același lucru nu poate fi uitat Deuce în ajustarea, deoarece acestea indică numărul de atomi de un anumit tip în ecuație.

Sarcina 3: Ce factor ar trebui să fie stabilite înainte de FeSO4 și înainte de Fe2 (SO4) 3?

Sarcina 4: Care factor în ecuația reacției este să stea în fața magneziu?

5. Se determină ce fel de mediu (acid, neutru sau alcalin) are loc reacția.
Acest lucru poate fi realizat fie cu privire la recuperarea produsului de mangan și crom, sau de tipul de compuși care au fost preparați în partea dreaptă a reacției, de exemplu, în cazul în produsele pe care le vedem acidul. oxid acid - prin urmare, acest lucru nu este exact mediul alcalin, iar în cazul în care rola este un hidroxid de metal - cu siguranță nu acid. Ei bine, desigur, în cazul în care partea stângă vedem sulfaților metalici și dreapta - nimic ca compușii cu sulf - aparent, reacția este efectuată în prezența acidului sulfuric.

Obiectivul 5: Se determină mediul și substanțele din fiecare reacție:

6. Nu uitați că apa - călător liber, acesta poate fie să participe la reacție și forma.

Sarcina 6: Care fel va apa de reacție? Bo că zincul va merge?

Sarcina 7: oxidarea moale și tare de alchene.
Anexați și egalizează reacțiile răspândite anterior de oxidare în molecule organice:

7. Uneori, un produs al reacției poate fi determinată, doar atingerea unui echilibru electronic și dea seama de ce particulele au mai mult:

Sarcina 8: Ce produse se obțin mai mult? Anexați și egalizarea reacției:

8. În timpul că reactivii de tranziție în reacție?
În cazul în care răspunsul la această întrebare nu este dat am învățat circuit, este necesar să se analizeze ce comburant de reacție și un agent de reducere - puternic sau nu? În cazul în care agentul de oxidare de putere medie, este puțin probabil ca el poate fi oxidat, de exemplu, sulf al -2-6 oxidare se duce, de obicei, numai la S 0. Invers, în cazul KI - un puternic agent reducător și poate recupera sulf 6--2, KBr - numai la +4.

Sarcina 9: Ce se va muta sulful? Anexați și egalizarea reacției:

9. Asigurați-vă că reacția și oxidant și un agent reducător.

Sarcina 10: Câte produse în această reacție, și orice?

10. În cazul în care cele două substanțe pot prezenta proprietăți și un agent de reducere și un agent de oxidare - este necesar să se ia în considerare, care dintre ele este agent oxidant mai activ. Apoi, a doua este un agent de reducere.

Sarcina 11: Care dintre aceste agent fără halogeni de oxidare, agentul de reducere și cine?

11. Dacă unul dintre reactanți - oxidantul tipic sau reducator - atunci al doilea ar fi „executa“ va oxidant sau dând electroni sau prin acceptarea agentului reducător.

Peroxid de hidrogen - o substanță cu o natură duală. ca oxidant (care este mai tipic) merge în apă, și ca reducător - devine gaz liber de oxigen.

Sarcina 12: Ce rol peroxid de hidrogen în fiecare reacție?

Alinierea secvenței coeficienților din ecuația.

În primul rând a pus jos coeficienții obținuți de la un cântar electronic.
Amintiți-vă că dublarea sau reducerea acestora nu poate fi decât împreună. În cazul în care o substanță acționează atât ca mediu și ca oxidant (reducătorul) - va trebui să egalizeze mai târziu, când aproape toți coeficienții sunt aranjate.
Penultima egalizat hidrogen, și vom verifica doar oxigenul!

1. Activitatea 13: Completati si egaliza:

Nu vă grăbiți, numărând atomii de oxigen! Nu uitați să multiplice, să nu adăugați indici și coeficienți.
Numărul de atomi de oxigen în părțile laterale stânga și dreapta trebuie să vină împreună!
În cazul în care nu (cu condiția ca trebuie să se gândească în mod corect), aceasta înseamnă că undeva o greșeală.

1. Alinierea oxidării: Verificați fiecare substanță cu atenție.
De multe ori greșit în următoarele cazuri:

a) oxidarea hidrogenului în compușii nemetale: PH3 fosfina - gradul de oxidare la -negative de fosfor;
b) materie organică - se verifică din nou dacă toate mediul atomului C este luat în considerare;
c) amoniac și amoniu sare - ele sunt azotul are întotdeauna un grad de oxidare -3;
d) sare de acid oxigen și clor - clor pot avea un grad de stare de oxidare +1, +3, +5, +7;
d) peroxizii și superoxid - nu există nici o stare de oxidare cu oxigen -2 este -1, iar în KO2 - chiar - (½)
e) dublu oxid: Fe3 O4. Pb3 O4 - în aceste două metale au diferite grade de oxidare, de obicei, numai una dintre ele este implicat în transportul de electroni.

Sarcina 14: Completați și egaliza:

Sarcina 15: Completați și egaliza:

2. Produse de selecție, cu excepția transferului de electroni - care este, de exemplu, în reacția fără un agent de oxidare are agent de reducere numai, sau invers.

Exemplu: răspuns MnO2 + HCI → MnCl2 + Cl2 + H2O clor liber este adesea pierdut. Se pare că electronii de mangan au venit din spațiu ...

3. nevalid din punct de vedere chimic al produselor: nu se poate transforma o substanță care interacționează cu mediul!

a) într-un mediu acid nu poate fi capabil să oxizi metalici, amoniac;
b) în mediu alcalin nu se aprinde acid sau oxid acid;
c) oxid sau mai mult metalul reacționează violent cu apa nu sunt formate în soluția apoasă.

Sarcina 16: Localizați în reaktsiyahoshibochnyeprodukty explica de ce nu pot fi obținute în aceste condiții:

Răspunsuri și soluții la explicație.

H + C 0 O H -2 + Fe + 2 S2 - Ca + 2 (O -2 Cl +) Cl - H2 + S2 +7 O8 -2

acid acetic: CH3-C 3 -2 O O H -2 +

Deoarece în moleculă 2 atom de crom bicromat și electroni sunt date de 2 ori mai mare - adică 6.

În procesul de bilanț putem vedea că 2 + ion a tine cont de 3 a ionului sulfat. Prin urmare, în plus față de sulfatul de potasiu se formează în continuare acid sulfuric (2 molecule).

3H2 S + 2KMnO4 + (H2O) → 3S 0 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
(Permanganat nu este o soluție foarte puternic oxidant, rețineți că apa merge în procesul de adaptare la dreapta!)

H2 S + 8HNO3 (conc.) → H2 S +6 O4 + 8NO2 + 4H2O
(Acid azotic concentrat, este oxidant foarte puternic)

Nu uitați că manganul acceptă electroni. în același timp, ei trebuie să dea clor.
Clorul lansat ca o substanță simplă.

Cu cât metaloid subgrupă, oxidantul mai activ. și anume clor în această reacție este un agent de oxidare. continuă de iod în stare de oxidare pozitiv cel mai stabil +5 are forma acid iodic.

H2 + O2 KNO2 → KNO3 + H2O
(Peroxide - rol oxidant ca un agent de reducere este mai tipic de nitrit de potasiu, care tinde să se mute în nitrat)