Acid de furnici - MPD
Acid de furnici
În 1670 botanistul englez și zoologul Dzhon Rey (1627-1705) a efectuat un experiment neobișnuit. El a pus într-un container de furnici roșii de pădure, turnat apă, încălzită ea la fierbere și se trece printr-un jet de abur fierbinte vas. Un astfel de proces se numește distilare chimică de vapori și este utilizat pe scară largă pentru izolarea și purificarea multor compuși organici. După condensarea vaporilor de Rey a obținut o soluție apoasă a compusului chimic nou. Ea prezintă proprietățile acizilor tipice și acidul formic, prin urmare, a fost numit (denumirea moderna - metan). Denumirile metan sărurile și esterii - formiați - de asemenea asociate cu furnici (lat Formica -. «Ant"). Entomologii târziu - experți cu privire la insecte (din greacă „entomon.“ - „insecte“ si „logos“ - „predare“, „cuvânt“), a constatat că femeile și furnicile lucrătoare în abdomen are glande otrăvitoare, care produc acid. În pădurea furnica ei de aproximativ 5 mg. Acidul este o arme de insecte pentru protecție și atac. Nu prea există o persoană care nu se simt mușcături. Senzația este foarte similar cu intepaturi, deoarece acidul formic este conținut în firele de păr fine ale plantei. Sapate în piele, se rup și se conținutul arsuri dureroase.
Acidul formic este de asemenea în venin de albine, ace de pin, omizi de viermi de mătase, în cantități mici, se gaseste in diferite fructe, în organe, țesuturi, animale și excreții umane. În secolul al XIX-lea. acid formic (sub formă de sare de sodiu) a fost obținută în mod artificial acțiunea de monoxid de carbon (H) pe un alcalin umed la temperatură ridicată: NaOH + CO ® HCOONa. Pe de altă parte, sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, acid formic se descompune cu efervescență: HCOOH ® CO + H2 O. Această reacție este utilizată în laborator pentru a obține un CO pur. O încălzire puternică a sării de sodiu a acidului formic - formiat de sodiu - reacție merge complet diferit: atomii de carbon ai celor două molecule de acid ca și în cazul cusută și formate oxalat de sodiu - sare de acid oxalic: 2HCOONa ® NaOOC-COONa + H2.
O diferență importantă între acidul formic din alți acizi carboxilici prin aceea că acesta are ca Janus, are atât proprietăți și de acid și aldehidă: în molecula sa, cu o singura „parte“ poate fi văzut acidul (carboxil) gruparea -CO-OH și celălalt - același atom de carbon care face parte din gruparea aldehidă CO-H acidul formic Prin urmare, reduce argintul din soluțiile sale - oferă reacție „oglindă de argint“, ceea ce este caracteristic aldehide, dar acizii nu tipic. În cazul acidului formic, această reacție, care este de asemenea neobișnuită, însoțită de eliberarea dioxidului de carbon din oxidarea acizilor organici (formic) la minerale (cărbune), care este instabil și se dezintegrează: HCOOH + [O] ® HO-CO-OH ® CO2 + H2O .
Acid formic - cel mai simplu și în același timp, un acid carboxilic puternic, este de zece ori mai puternic decât acidul acetic. Atunci când chimistul german Yustus Libih a primit primul acid formic anhidru, sa dovedit că acest lucru este un amestec foarte periculos. După contactul cu pielea nu numai arde, dar, de asemenea, se dizolvă literalmente, lăsând o sarcină dificilă vindecarea rănilor. Ca angajat al reamintit Liebig Carl Vogt (1817-1895), el are o cicatrice pe viață pe braț - rezultatul unui „experiment“, realizat împreună cu Liebig. Și nu e de mirare -, ulterior, a descoperit că acidul formic anhidru se dizolvă nailon lazhe, nailon și alți polimeri care nu iau soluțiile diluate ale altor acizi și baze.
Neașteptat cerere acid formic găsit în fabricarea așa-numitele lichide grele - soluții de apă, care nu chiuveta chiar pietre. Astfel de lichide au nevoie pentru separarea geologii minerale de densitate. Dizolvarea taliu metalic în soluție de acid formic 90 procente, preparat taliu formiat HCOOTl. Această sare este într-o stare solidă poate fi, și nu înregistrează densitatea, dar distinge solubilitatea sa extrem de ridicată: (!) 100 g de apă la temperatura camerei, poate fi dizolvat în 0,5 kg de formiat de taliu. Într-o densitate apoasă saturată soluție variază de la 3,40 g / cm3 (la 20 ° C) până la 4,76 g / cm3 (la 90 ° C). Mai mare densitate într-o soluție amestec de formiat de taliu și taliu malonatul - sărurile acidului malonic CH2 (RHR l) 2. La dizolvarea acestor săruri (în proporție de 1 1 în greutate) într-o cantitate minimă de apă lichidă formată din densitate unică: 4,324 g / cm3 la 20 ° C și 95 ° C Densitate măsurată a soluției poate fi adus până la 5,0 g / cm 3. această soluție float barită (Spar grele), cuarț, corindon, și chiar malachit granit!
Acidul formic are proprietati antibacteriene puternice. Prin urmare, soluțiile sale apoase sunt folosite ca un conservant alimentar și perechile dezinfectate ambalaje pentru produse alimentare (inclusiv butoaie de vin) distrugerea albinelor ars. soluție hidroalcoolică moderată de acid formic (alcool formic) este utilizat în medicină pentru frecare.